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16.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A.0.1 mol▪L-1NaAlO2 溶液:Al3+、Na+、Cl-、SO42-
B.使红色石蕊纸变蓝的溶液:K+、Na+、AlO2-、SO32-
C.水电离出的 H+浓度为 10-12mol▪L-1 的溶液:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
D.滴加 KSCN 试剂后呈血红色的溶液:Mg2+、Na+、SO42-、S2-
17.(2019 春•惠城区校级期中)下列各组离子在指定溶液中,一定不能大量共存的是( )。
A.澄清透明溶液中:MnO4-、K+、Mg2+、ClO4-
B.通入 SO2 的溶液;Na+、Ba2+、Cl-、K+
C.加入铝单质产生氢气的溶液:SO42-、Mg2+、K+
D.室温下,pH=1 的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
18.下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是( )。
A.过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体,则过氧化氢显还原性
B.有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.同一种元素,化合价越高则氧化性越强
19.发令枪所用“火药”的成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出声响,同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为 KClO3+P→P2O5+KCl(未配平),下列叙述不正确的是( )。
A.该反应的还原剂为 P,还原产物为 KCl
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:6
C.若该反应消耗 0.5molP,则转移电子数为 3NA
D.P2O5可用作干燥剂,干燥 H2、SO2、Cl2等气体
20.关于化学反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 叙述正确的是( )。
A.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子
B.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
C.AlN 中氮元素的化合价为+3 价
D.AlN 的摩尔质量为 41 g
参考答案:
16.【答案】B。解析:A.能和偏铝酸钠反应的离子不能大量共存,AlO2-、Al3+发生双水解反应而不能大量共存,故 A 错误;
B.红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性,这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应,所以能大量共存,故 B 正确;
C.水的电离被抑制,溶液为强酸或强碱性溶液,强酸性条件下 CO32-发生复分解反应而不能大量共存,且强酸性条件下 NO3-、SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存,故 C 错误;
D.与 KSCN 反应呈血红色的溶液中含有铁离子,Mg2+、Fe3+和 S2-发生反应而不能大量共存,故 D 错误;故选:B。
17.【答案】D。解析:A.MnO4-、K+、Mg2+、ClO4-之间不反应,为澄清透明溶液,在溶液中能够大量共存,故 A 不选;
B.Na+、Ba2+、Cl-、K+之间不反应,都不与 SO2 反应,在溶液中能够大量共存,故 B 不选;
C.加入铝单质产生氢气的溶液呈酸性或强碱性,SO42-、Mg2+、K+之间不反应,都不与氢离子反应,在酸性溶液中能够大量共存,故 C 不选;
D.室温下,pH=1 的溶液中存在大量氢离子,H+、Fe2+、NO3-之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故 D 选;
故选:D。
18.【答案】A。解析:A.过氧化氢与高锰酸钾反应生成氧气,O 的化合价升高,则过氧化氢是还原剂,显还原性,故 A 正确;
B.单质之间的转化不存在化合价的变化,如氧气转化为臭氧,有单质参加,但是没有化合价的变化,不是氧化还原反应,故 B 错误;
C.亚铁离子为阳离子具有还原性,高锰酸根离子为阴离子具有氧化性,故 C 错误;
D.高氯酸中的氯+7 价,不如次氯酸中+1 价的氯氧化性强,故 D 错误。
故选:A。
19.【答案】C。解析:A.Cl 元素的化合价由+5 价降低为-1 价,P 元素的化合价由0 升高到+5 价,所以该反应的还原剂为 P,还原产物为 KCl,故 A 正确;
B.由反应可知,KClO3为氧化剂,P 为还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为 5:6,故 B 正确;
C.P 元素的化合价由 0 升高到+5 价,则消耗 0.5molP 时,转移电子的物质的量为0.5mol×(5-0)=2.5mol,故 C 错误;
D.P2O5可用作为酸性干燥剂,可干燥 H2、SO2、Cl2等气体,故 D 正确;
故选:C。
20.【答案】A。解析:A.反应中 N 元素化合价由 0 价降低到-3 价,每生成 2mol AlN,N2得到 6mol 电子,所以每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子,故 A 正确;
B.该反应中,氧化剂是氮气,还原剂是碳,故 B 错误;
C.氮化铝中氮元素的化合价是-3 价,故 C 错误;
D.氮化铝的摩尔质量是 41g/mol,故 D 错误;
故选:A。
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