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21.制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，则下列说法正确的是( )。
A.参加反应的 Fe2+全部作还原剂
B.x=5
C.每生成 1mol Fe3O4，被 S2O32-还原的 O2为 0.5mol
D.已知 Fe3O4纳米颗粒直径为 20nm，则 Fe3O4纳米颗粒为胶体
22.KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备 KIO3包括以下两个反应：
①11KClO3+6I2+3H2O=6KH(IO3)2+3Cl2↑+5KCl
②KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O
下列说法正确的是( )。
A.化合物 KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键
B.反应①中每转移 4mol 电子生成 2.24L Cl2
C.向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝
D.可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
23.某离子反应中涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒，其中 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( )。
A.该反应的还原剂是 Cl-，还原产物是 NH4+
B.消耗 1 mol 氧化剂，转移 6 mol 电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3
24.卤素包括 F、Cl、Br、I 等元素，也是重要的成盐元素。F2、Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性 F2>Cl2>Br2>I2，F2与水剧烈反应，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是( )。
A.Br2+2KF=F2+2KBr
B.Cl2+2KI=I2+2KCl
C.Cl2+2NaBr=Br 2+2NaCl
D.Br2+2KI=I2+2KBr
25.根据下表中的信息判断，下列说法错误的是( )。
A.第①组反应的氧化产物为 O2
B.第②组反应中 C12与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 1:2
C.第③组反应中生成 3molC12，转移 6mol 电子
D.氧化性由强到弱的顺序为 C1O3->C12>Fe3+
参考答案：
21.【答案】C。解析：A.反应中 Fe 元素的化合价部分升高为+3 价，即参加反应的Fe2+部分作还原剂，故 A 错误;
B.反应的离子方程式为 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，则 x=4，故B 错误;
C.反应 3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O 中，Fe 和 S 元素的化合价升高，被氧化，O2 为氧化剂，每生成 1molFe3O4，Fe 失去 2mol 电子，S 失去 2mol电子，则被 S2O32-还原的 O2为 0.5mol，故 C 正确;
D.Fe3O4为纯净物，胶体是混合物，所以 Fe3O4纳米颗粒不是胶体，故 D 错误;
故选：C。
22.【答案】D。解析：A.离子化合物分子中不存在氢键，所以化合物 KH(IO3)2中含有共价键、离子键，故 A 错误;
B.状态不知，无法由物质的量求气体的体积，故 B 错误;
C.淀粉与碘单质变蓝，而与碘盐不变蓝，故 C 错误;
D.焰色反应用于检验不同金属元素，钾的焰色为紫色，所以可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素，故 D 正确;
故选：D。
23.【答案】D。解析：方程式为 3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A.反应中 N 元素化合价升高，N2为氧化产物，所以铵根离子是还原剂，该反应的还原剂是 Cl-，故 A 错误;
B.N 元素化合价由-3 价升高到 0 价，则消耗 1mol 氧化剂，转移 2mol 电子，故 B错误;
C.由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3：2，故 C 错误;
D.水是生成物，反应生成 H+，溶液酸性增强，故 D 正确。
故选：D。
24.【答案】A。解析：A.如果反应 Br2+2KF=F2+2KBr 能发生，则氧化性 Br2>F2，所以不能发生，故 A 错误;
B.氯气的氧化性强于碘单质，所以 Cl2+2KI=I2+2KCl 能发生，故 B 正确;
C.氯气的氧化性强于溴单质，所以 Cl2+2NaBr=Br 2+2NaCl 能发生，故 C 正确;
D.溴单质的氧化性强于碘单质，所以 Br2+2KI=I2+2KBr 能发生，故 D 正确;
故选：A。
25.【答案】C。解析：A.Cl 元素化合价降低， 过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧 O2，所以反应的氧化产物为 O2，故 A 正确;
B.还原性 Fe2+>Br-，所以氯气先氧化 Fe2+后氧化 Br﹣，如果氯气只氧化 Fe2+而不氧化 Br﹣，则第②组反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比小于或等于 1：2，即 Cl2与 FeBr2的物质的量之比可能等于 1：2，故 B 正确;
C.在 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中生成 3mol 氯气转移 5mol 电子，故 C 错误;
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物，依据化学方程式分析判断，氧化性由强到弱顺序为 C1O3->Cl2>Fe3+，故 D 正确;故选：C。
