【重难点】化学教师招聘考试原题及解析（填空题⑥）

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　　请根据所学知识回答下列问题。

　　(1)泡沫灭火器反应原理的水解方程式为：_________________________________。

　　(2)将等物质的量的 SO2与 NH3溶于水充分反应，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________，所得溶液中 c(H+)-c(OH-)=__________________________(填写表达式)。(已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8;NH3•H2O：Kb=1.8×10-5)

　　(3)现有浓度约为 0.1mol/L 的四种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.CH3COONa、D.NaOH。

　　a.这四种溶液中水的电离程度最大的是____(填编号)。

　　b.将四种溶液稀释相同的倍数时，其 pH 变化最大的是____(填编号)。

　　c.将 CO2通入 A 溶液中恰好呈中性，溶液中 2c(CO32-)+c(HCO3-)=____mol/L(设反应前后溶液体积不变)。

　　参考答案：

　　【答案】(1)Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑;

　　(2)c(NH4+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+);

　　(3)a.A;b.D;c.0.2。

　　解析：(1)泡沫灭火器的反应原理，铝离子与碳酸氢根离子发生双水解，离子方程式：Al3++3HCO3-=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑;

　　(2)若将等物质的量的 SO2与 NH3溶于水充分反应，生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢根离子电离程度大于铵根离子水解程度，使溶液呈酸性，离子浓度由大到小顺序为 c(NH4+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-); c(OH-)解质溶液中存在电荷守恒 c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)得到：c(H+)-c(OH-)=c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+)，故答案为：c(NH4+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-);c(HSO3-)+2c(SO32-)-c(NH4+);

　　(3)a.酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水电离，盐对应的酸越弱，则水解程度越大，则 Na2CO3的水解程度最大;故答案为：A;

　　b.A.Na2CO3B.NaHCO3 C.CH3COONa、都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充;氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其 pH 变化最大;故答案为：D;

　　c.0.1mol/L 的 Na2CO3中 c(Na+)=0.2mol/L，将 CO2通入 A 溶液中恰好呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，溶液中的电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO 3-)，所以 2c(CO32-)+c(HCO 3-)=c(Na+)=0.2mol/L，故答案为：0.2。

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