教师招聘考试试题《化学学科》答案解析（选择76-80题）

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　　76.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H，在温度 T1和 T2时，产物的量和时间的关系如图所示，符合图象的正确的判断是( )。

　　A.T10

　　B.T1>T2，△H>0

　　C.T1

　　D.T1>T2，△H<0

　　77.在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol Br2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)+Br(2g)2HBr(g)，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是( )。

　　A.保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低

　　B.保持容器容积不变，向其中加入 1mol He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动

　　C.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动

　　D.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2 和 1 mol Br2，平衡正向移动，但 H2最终的转化率与原平衡一样

　　78.在恒温恒容的密闭容器中，某贮氢反应：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)△H<0 达到化学平衡，下列有关叙述正确的是( )。

　　A.容器内气体压强保持不变

　　B.若降温，该反应的平衡常数减小

　　C.吸收 ymolH2只需 1molMHx

　　D.若向容器内通入少量氢气，则 v(放氢)>v(吸氢)

　　79.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )。

　　A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

　　B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

　　C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

　　D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

　　80.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )。

　　A.热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强

　　B.向 MgCO3沉淀中滴加 NaOH 溶液可以得到 Mg(OH)2沉淀

　　C.水的离子积随温度变化如表格所示：

　　D.对 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深

　　参考答案：

　　76.【答案】C。解析：根据“先拐先平数值大“判断温度 T1量减小，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，所以△H<0，故选：C。

　　77.【答案】C。解析：A.保持容器容积不变，向其中加入 1 mol H2，反应物浓度增大，则正反应速率增大，平衡正向移动，但是氢气增大的转化量小于加入的量导致 H2的转化率比原平衡低，故 A 正确;

　　B.保持容器容积不变，向其中加入 1mol He，则各物质的物质的量不变，所以不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动，故 B 正确;

　　C.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol He，反应物和生成物分压减小，容器体积增大导致反应物浓度下降，化学反应速率减慢，但是平衡不移动，故 C 错误;

　　D.保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2 和 1 mol Br2，容器体积增大，氢气和溴浓度不变但 HBr 浓度减小，平衡正向移动，但 H2最终的转化率与原平衡一样，故 D 正确;故选：C。

　　78.【答案】A。解析：A.平衡时气体的物质的量不变，容器内气体压强保持不变，故 A 正确;

　　B.若降温，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大，故 B 错误;

　　C.该反应为可逆反应，不能完全转化，吸收 ymol H2需大于 1mol MHx，故 C 错误;

　　D.若向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，则 v(放氢)(吸氢)，故 D 错误;故选：A。

　　79.【答案】B。解析：A.氯气和水反应生成 HCl 和 HClO 存在化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气溶解，所以收集氯气用排饱和食盐水的方法，能用化学平衡移动原理解释，故 A 正确;

　　B.存在平衡 H2+I2(g)2HI(g)，该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故 B 错误;

　　C.浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡 NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故 C 正确;

　　D.增加氧气的量平衡正向移动，所以提高二氧化硫的转化率，符合平衡移动的原理，故 D 正确;

　　故选：B。

　　80.【答案】D。解析：A.盐类水解是吸热反应的可逆反应，升高温度促进盐类水解，所以热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果好，能够用勒夏特列原理解释，故 A不选;

　　B.碳酸镁沉淀存在溶解平衡，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向 MgCO3沉淀中滴加氢氧化钠溶液可以得到 Mg(OH)2，能够用勒夏特列原理解释，故 B 不选;

　　C.水的电离为吸热反应，升高温度水的电离程度最大，导致水的离子积增大，能够用勒夏特列原理解释，故 C 不选;

　　D.该反应为气体体积不变的可逆反应，压强不影响平衡，气体颜色加深是缩小容器体积后二氧化氮浓度增大所致，不能用勒夏特列原理解释，故 D 选;

　　故选：D。

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