教师招聘考试试题《化学学科》答案解析（选择56-60题）

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　　56.下列叙述正确的是( )。

　　A.断裂化学键会释放能量

　　B.物质的内能与其聚集状态有关

　　C.放热反应均无需加热就能发生

　　D.根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量

　　57.反应 4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)中，4 mol HCl 被氧化，放出115.6 kJ 的热量。又知：判断下列说法正确的是( )。

　　A.该反应的△H=+115.6 kJ•mol-1

　　B.断开 1molH-O 键与断开 1molH-Cl 键所需能量相差约为 32kJ

　　C.HCl 中 H-Cl 键比 H2O 中 H-O 键稳定

　　D.由题中所提供信息判断氯元素的非金属性比氧元素强

　　58.下列说法正确的是( )。

　　A.甲烷燃烧热的数值为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1

　　B.500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热 19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol

　　C.已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O(2g)=2 Al2O(3s)△H=-284.9kJ/mol;4 Al(s)+2O3(g)=2 Al2O3(s)△H=-319.1kJ/mo l，则 O3 比 O2稳定

　　D.已知 1mol 金刚石转化为石墨，要放出 1.895kJ 的热能，1g 石墨完全燃烧放出的热量比 1g 金刚石完全燃烧放出的热量少

　　59.下列说法或表示法正确的是( )。

　　A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

　　B.由 C(石墨)→C(金刚石)△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定

　　C.在稀溶液中：H++OH-=H2O △H=-57.3kJ•mol-1，若将含 1mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ

　　D.在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8 kJ•mol-1

　　60.已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452 kJ•mol-1③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1则下列说法正确的是( )。

　　A.H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ•mol-1

　　B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1

　　C.同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

　　D.2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于 571.6kJ

　　参考答案：

　　56.【答案】B。解析：A.断键吸收能量，成键放出能量，故 A 错误;

　　B.物质的聚集状态不同导致其内能不同，同一物质能量：气态>液态>固态，故 B正确;

　　C.有的放热反应需要加热，如铝热反应为放热反应，但是需要加热，故 C 错误;

　　D.根据能量守恒定律，反应物总能量和生成物总能量不等，反应过程中有能量变化，如放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，吸热反应中反应物总能量小于生成物总能量，故 D 错误;

　　故选：B。

　　57.【答案】B。解析：A.该反应的△H=-115.6 kJ•mol-1，故 A 错误;

　　B.4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-115.6kJ/mol，即 E(H-O)-E(HCl)=31.9kJ/mol，则断开 1molH-O 键与断开 1molH-Cl 键所需能量相差约为 32kJ，故 B 正确;

　　C.键能越大，分子越稳定，所以 H2O 中 H-O 键更稳定，故 C 错误;

　　D.O 得到电子能力比 Cl 强，则 O 的非金属性比 Cl 强，故 D 错误;

　　故选：B。

　　58.【答案】D。解析：A.甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ•mol-1，故A 错误;

　　B.合成氨为可逆反应，0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3KJ，则 1molN2完全反应时放热大于 38.6kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<-38.6KJ•mol-1，故 B 错误;

　　C 由①4Al(s)+3O2(g)=2A12O3(s)△H=-284.9kJ•mol-1，②4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-319.1.kJ•mol-1，结合盖斯定律可知，①-②得到 3O2(g)=2O3(g)△H=-284.9kJ•mol-1-(-319.1.kJ•mol-1))=+34.2kJ•mol-1，即氧气的能量低，所以 O2比 O3稳定，故 C 错误;

　　D.由于等量金刚石的内能高于石墨，所以 1g 石墨完全燃烧放出的热量比 1g 金刚石完全燃烧放出的热量少，故 D 正确;故选：D。

　　59.【答案】B。解析：A.同一物质气态能量大于固体能量，则气态 S 能量大于固态S 能量，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故 A 错误;

　　B.能量越低的物质越稳定，该反应为吸热反应，则能量：金刚石>石墨，所以石墨比金刚石稳定，故 B 正确;

　　C.浓硫酸稀释过程中放出热量，所以若将含 1mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ，故 C 错误;

　　D.2g 氢气的物质的量是 1mol，1molH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则 2molH2 完全燃烧生成液态水，放出 571.6kJ 热量，其热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1，故 D 错误;

　　故选：B。

　　60.【答案】C。解析：A.由 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知 H2(g)的燃烧热为 285.8kJ•mol-1，故 A 错误;

　　B.有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于 57.3 kJ，则 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l)△H<-57.3 kJ•mol-1，故 B 错误;

　　C.令 H2(g)和 CH3OH(l)的质量都为 1g，则 1g 氢气燃烧放热为 × ×571.6=142.45kJ，1gCH3OH 燃烧放热为× ×1452=22.68kJ，所以 H2(g)放出的热量多，故 C 正确;

　　D 气态水中的能量大于液态水中能量，所以 2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量小于 571.6kJ，故 D 错误;故选：C。

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