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96.某温度下，向 50 mL CuCl 悬浊液中慢慢加入 NaI 固体并搅拌，溶液中 c(Cu+)随 c(I-)的变化关系曲线如图(忽略溶液体积变化)，已知：Ksp(CuI)=1.0×l0-12，则下列说法正确的是( )。
A.CuCl 悬浊液中加入 NaI 固体立即有 CuI 生成
B.x=l0-6
C.CuI 悬浊液中加入淀粉会出现蓝色
D.若 c 点 CuCl 未完全溶解，则曲线 bc 段内，c(Cl-)：c(I-)=106
97.下列关于原电池的说法正确的是( )。
A.在外电路中，电流由锌流向铜
B.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
C.实验过程中将盐桥换成铜导线，原电池仍继续工作
D.将锌片直接浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
98. 铅 蓄 电 池 是 一 种 典 型 的 可 充 电 电 池 ， 其 放 电 时 的 电 池 总 反 应 式 为 ：Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
则下列说法不正确的是( )。
A.电池工作时，负极反应为：Pb-2e-=Pb2+
B.铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能
C.电池工作时，电子由 Pb 板通过导线流向 PbO2板
D.电池工作时，溶液中 H+移向 PbO2板
99.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5，装置如图所示，
下列说法正确的是( )。
A.电极 b 反应式是 O2+4e-+2H2O=4OH-
B.乙装置 d 电极附近溶液的 pH 增大
C.c 电极上的电极反应式为 N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+
D.每转移 2mol e-生成 2mol N2O5和 1mol H2SO4
100.碱性硼化钒(VB2)-空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol 电子时，B 装置内共收集到 0.448L 气体(标准状况)，则下列说法正确的是( )。
A.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+
B.外电路中电子由 c 电极流向 VB2电极
C.电解过程中，c 电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D.若 B 装置内的液体体积为 100 mL，则 CuSO4溶液的物质的量浓度为 0.2mol/L
参考答案：
96.【答案】D。解析：A.根据图知，随着 NaI 的加入，c(I-)在 0-1.0 之间，c(Cu+)不变，说明没有沉淀生成，所以 CuCl 悬浊液中加入 NaI 固体没有立即有 CuI生成，故 A 错误;
B.b 点 c(Cu+)=1.0×l0-3mol/L，b 点开始产生沉淀，则 c(Cl-)×c(I-)=Ksp(CuI)=1.0×l0-12，则 b 点 c(I-)==mol/L=1.0×l0-9mol/L，
故 B 错误;
C.CuI 悬浊液不存在碘单质，所以加入淀粉不出现蓝色，故 C 错误;
D.a 点 CuCl 悬浊液中 c(Cl-)=c(Cu+)=1.0×l0-3mol/L，则 Ksp(CuCl)=c(Cl-)×c(Cu+)=1.0×l0-3×1.0×l0-3=1.0×l0-6，如果 c 点 CuCl 未完全溶解，c(Cl-)：c(I-)=：=Ksp(CuCl)：Ksp(CuI)=1.0×l0-6：1.0×l0-12=106，故 D 正确;
故选：D。
97.【答案】D。解析：原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极，
A.在外电路中，电子由锌电极流向铜电极，电流由铜流向锌，故 A 错误;
B.正极上得电子发生还原反应，所以反应为：Cu2++2e-=Cu，故 B 错误;
C.铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，所以不是原来的装置反应原理，故 C 错误;
D.将锌片浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同，故 D 正确;
故选：D。
98.【答案】A。解析：A.电池工作时，负极 Pb 失去电子与 SO42-结合生成 PbSO4，所以电极反应式为 Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故 A 错误;
B.铅蓄电池是可充电电池、是二次电池，充电时作为电解池，将电能转化为化学能储存，故 B 正确;
C.电池工作时，电子从负极 Pb 沿导线流向正极 PbO2，故 C 正确;
D.电池工作时，内电路中阳离子 H+移向正极 PbO2，阴离子 SO42-移向负极 Pb，故
D 正确;
故选：A。
99.【答案】D。解析：A.电极 b 为原电池的正极，发生还原反应，反应式是 O2+4e-+4H+=2H2O，故 A 错误;
B.d 电极 d 是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应为 2H++2e-=H2↑，而左边氢离子由转移到右，由水分子的不能通过，所以溶液的 pH 不变，故 B 错误;
C.c 电极为阳极，N2O4在阳极失电子生成 N2O5，电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故 C 错误;
D.由总反应为 2SO2+2H2O+O2=2H2SO4 可知每转移 2mol e-生成 1mol H2SO4 和2mol N2O5，故 D 正确;故选：D。
100.【答案】C。解析：A.负极上是 VB2失电子发生氧化反应，则 VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故 A 错误;
B.外电路中电子由 VB2电极流向阴极 c 电极，故 B 错误;
C.电解过程中，c 为阴极，发生还原反应，先生成铜，后生成氢气，故 C 正确;
D.外电路中通过 0.04mol 电子时，B 装置内与氧气相连的 b 为阳极，氢氧根失电子生成氧气为 0.01mol，又共收集到 0.448L 气体即=0.02mol，则阴极也产生0.01moL 的氢气，所以溶液中的铜离子为=0.01mol，则 CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故 D 错误。故选：C。
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